قانون آوگادرو

قانون آووگادرو: آخرین مورد درباره‌ی قوانین گازهای کامل، بررسی قانون آووگادرو است. در اینجا به بررسی جرم گاز یا معادل آن تعداد مول گاز می‌پردازیم. بصورت خلاصه این قانون بیان می‌کند:

در دما و فشار یکسان، نسبت حجم (V) یک گاز به تعداد ذرات آن (N) ثابت است:\[\frac{V}{N} = ثابت\]

• -در یک مول از یک گاز کامل در حدود \(6 / 02 \times 10^{23}\) مولکول وجود دارد.
• -رابطه‌ی بالا بر حسب مول (n): \(\frac{V}{n} = ثابت\)

 قانون گازهای کامل (آرمانی): در این قسمت قبل از هر چیز باید ببینیم گاز کامل چیه؟! بطور خلاصه گاز کامل عبارت است از گازی که: مولکول های آن آنقدر از هم دورند که بر روی یکدیگر تأثیر ندارند.

مطلب بعدی اینکه ما وضعیت یک گاز کامل را در شرایط مختلف بررسی کردیم. اما بطور کلی رابطه‌ی قانون گاز کامل بصورت زیر است:\[\frac{PV}{nT} = ثابت\]

این رابطه نشان می‌دهد که برای بررسی رفتار یک گاز کامل شامل چهار کمیت حجم، فشار، دما و تعداد مول می‌شود. این مقدار ثابت را، ثابت گازها می‌گویند و از مقدار آن برابر است با : \(R = 8 / 314\frac{J}{mol \cdot K}\)

پس معادله گاز های کامل می‌شود:\[PV = nRT\]

چند نکته‌ی مهم:

• -دستگاه زیر برای بررسی گاز کامل استفاده می‌شود:

• 

• -رابطه ی بین جرم مولی (M) و جرم گاز (m) و تعداد مول (n): \(n = \frac{m}{M}\)

• -بسیار بسیار مهم: برای بررسی در دو حالت متفاوت \(\frac{P_{1}V_{1}}{n_{1}T_{1}} = \frac{P_{2}V_{2}}{n_{2}T_{2}}\)

• الف) اگر مقداری از گاز خارج شود

• ب) دو تا مخزن به وصل اند

•